RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)

HUKUM RAOULT

Oleh:
Kelompok 20
AYATI KANZANIYAH N. I.	053194008
ELOK MUFIDAH	053194011

JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA
2007
ANALISIS TUGAS
HUKUM RAOULT

4. Menentukan tekanan uap jenuh dan penurunannya menggunakan fraksi mol (hukum Raoult)

3. Menentukan penurunan tekanan uap jenuh (P = P0 – P)

2. Menghitung fraksi mol pelarut dan zat terlarut

		

1. Menentukan jumlah mol pelarut dan zat terlarut

	RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan	:	SMAN 1 Krembung
Mata Pelajaran	:	Kimia
Kelas/ Semester	:	XII / 1
Standar Kompetensi	:	
1.	Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
Kompetensi Dasar	:
1. 1.	menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
Indikator	:	Siswa mampu menentukan tekanan uap jenuh dan penurunannya menggunakan fraksi mol (Hukum Raoult)
Alokasi Waktu	:	30 menit

A.	Materi Pembelajaran
Hukum Raoult

B.	Metode Pembelajaran
1.	Model Pembelajaran	:	Direct Instruction (Pembelajaran Langsung)
2.	Metode Pembelajaran	:	Ceramah dan demonstrasi

C.	Langkah-Langkah Kegiatan Pembelajaran
1.	Kegiatan Pendahuluan
Fase 1	:	
•	Guru memotivasi siswa
•	Guru menanyakan kepada siswa mengapa alkohol lebih mudah menguap jika dibandingkan dengan air
•	Guru menyampaikan tujuan pembelajaran secara lisan
•	Guru menjelaskan hubungan materi pembelajaran dengan materi sebelumnya (apersepsi)
•	Guru mengingatkan kembali tentang konsep mol, khususnya hubungan antara jumlah mol dengan massa suatu zat
•	Guru mempersiapkan siswa untuk kegiatan pembelajaran
•	Guru membagikan LKS kepada siswa

2.	Kegiatan Inti
•	Menghitung fraksi mol pelarut dan zat terlarut
Fase 2	:	Guru menjelaskan tentang cara menentukan fraksi mol pelarut dan zat terlarut menggunakan jumlah mol masing-masing zat (Analisis Tugas Tahap 1 dan 2)
Fase 3	:	Guru meminta siswa melakukan Analisis Tugas Tahap 1 dan 2 dengan mengerjakan LKS
Fase 4	:	*	Guru mengecek pekerjaan siswa
		*	Guru memberi umpan balik berupa pengarahan apabila terjadi kesalahan dan memberikan pujian apabila pekerjaan siswa benar
•	Menghitung penurunan Tekanan Uap Jenuh
Fase 2	:	Guru melanjutkan penjelasan mengenai cara menentukan penurunan tekanan uap jenuh (Analisis Tugas Tahap 3).
Fase 3	:	Guru meminta siswa melakukan Analisis Tugas Tahap 3 seperti yang dijelaskan guru dengan mengerjakan LKS.
Fase 4	:	*	Guru mengecek pekerjaan siswa.
	*	Guru memberi umpan balik berupa pengarahan apabila terjadi kesalahan dan memberikan pujian apabila pekerjaan siswa benar
•	Menghitung Tekanan Uap Jenuh dan Penurunan Tekanan Uap jenuh dengan menggunakan Hukum Raoult
Fase 2	:	Guru menjelaskan cara menenukan tekanan uap jenuh dan penurunan tekanan uap jenuh sesuai dengan Hukum Raoult (Analisis Tugas Tahap 4).
Fase 3	:	Guru meminta siswa melakukan Analisis Tugas Tahap 4 seperti yang dijelaskan oleh guru dengan mengerjakan LKS.
Fase 4	:	*	Guru mengecek pekerjaan siswa
	*	Guru memberi umpan balik berupa pengarahan apabila terjadi kesalahan dan memberikan pujian apabila pekerjaan siswa benar

3.	Kegiatan Penutup
Fase 5	:	*	Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya tentang materi yang telah dijelaskan.
		*	Guru memberikan evaluasi
		*	Guru menutup kegiatan pembelajaran

D.	Sumber Belajar
1.	Buku kimia SMA 2A karangan Michael Purba halaman 3-8
2.	LKS (terlampir)
3.	Media visual (transparansi)

E.	Penilaian
1.	Teknik Penilaian
•	Evaluasi tertulis (terlampir)
2.	Bentuk Instrumen Penilaian
•	Tes essay

Lampiran 1

LEMBAR KERJA SISWA
(LKS)
Hukum Raoult

INDIKATOR
Siswa mampu menentukan tekanan uap jenuh dan penurunannya menggunakan fraksi mol (Hukum Raoult).

RINGKASAN MATERI
Fraksi mol (X) merupakan perbandingan jumlah mol pelarut dan zat terlarut terhadap jumlah mol larutan secara keseluruhan. Secara matematis, fraksi mol dinyatakan sebagai berikut.

Keterangan: Xt = fraksi mol zat terlarut
	Xp = fraksi mol zat pelarut
	np = mol zat pelarut
	nt = mol zat terlarut

	

Apabila ke dalam suatu zat cair dimasukkan zat padat yang tidak mudah menguap, maka partikel-partikel zat padat yang terlarut ini akan menghalangi proses penguapan molekul-molekul zat cair. Akibatnya tekanan uap zat cair tersebut akan menurun.
Penurunan tekanan uap jenuh () adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan.

Menurut Hukum Raoult, hubungan tekanan uap jenuh larutan dengan komposisi larutannya dinyatakan dengan:

dengan,	P0 	= tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
	 	= penurunan tekanan uap jenuh
	P	= tekanan uap jenuh larutan
	Xter	= fraksi mol zat terlarut
	Xpel	= fraksi mol zat pelarut

PERTANYAAN
1.	Fraksi mol menyatakan …………………………………………………….......
………………………………………………………………………………….
2.	Bentuk matematis Hukum Raoult adalah ………….…………………………..
………………………………………………………………………………….
3.	Tentukan tekanan uap jenuh dan penurunan tekanan uap jenuh air jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 15 gram asam cuka! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 250 C adalah 23,76 mmHg.
Jawab:
•	Menentukan jumlah mol pelarut dan zat terlarut
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
•	Menentukan fraksi mol pelarut dan zat terlarut
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
•	Menentukan tekanan uap jenuh
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………....
•	Menentukan penurunan tekanan uap jenuh
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.	Tekanan uap jenuh air pada 1000 C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 27% pada 1000 C? (Mr glukosa = 18)
Jawab:
………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………................................................................................................................................
5.	 Larutan 30 gram zat X dalam 171 gram air mempunyai tekanan uap jenuh 28,5 mmHg. Pada suhu yang sama air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Tentukanlah massa molekul relatif zat X tersebut!
Jawab:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lampiran 2

EVALUASI

1.	Berapa gram air yang diperlukan untuk melarutkan 15 gram urea (Mr = 60) agar diperoleh fraksi mol urea 0,1?
2.	5 gram ureum CO(NH2)2 dimasukkan ke dalam 100 gram air pada suhu 250 C. Berapakah tekanan uap itu. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu itu adalah 23,76 mmHg? (Mr Ureum = 60)
3.	Hitunglah tekanan uap larutan glukosa 18% dala air, jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 105 mmHg!
4.	Larutan 10% zat X dalam air mempunyai tekanan uap jenuh 97,561 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air murni sebesar 100 mmHg. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat X tersebut
5.	Tekanan uap jenuh air pada 50 C diketahui sebesar 23,76 mmHg. Pada suhu yang sama, suatu larutan urea mempunyai tekanan uap jenuh 23,16 mmHg. Berapa penurunan tekanan uap jenuh larutan urea itu?

BON ALAT

Dengan ini kami bermaksud meminjam alat-alat laboratorium pada:
Hari	: Jumat
Tanggal	: 9 Maret 2007
untuk digunakan pada Simulasi Mata Kuliah MKPBM II.

Adapun alat-alat yang dimaksud sebagai berikut:
•	Labu ukur 250 mL	5 buah
•	Gelas kimia 500 mL	5 buah
•	Spatula	5 buah
•	Corong	5 buah
•	Botol timbang	5 buah
Atas perhatian dan kerjasamanya kami menyampaikan terima kasih.

Hormat kami,
Kelompok 20
Pendidikan Kimia Reguler 2005
Peminjam 1	Peminjam 2

Ayati Kanzaniyah N. I.	Elok Mufidah
NIM. 053194008	NIM. 053194011

Mengetahui,
Dosen MKPBM I

Dian Novita, S.T., M.Pd.
NIP. 132305011